成都龙泉第二中学2017-2018学年度高三一轮复习《铁及其化合物》过关检测试题（含答案）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：275.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2017-08-29 11:18:59
- 上传时间：2017-08-29 11:19:52
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
人教版）《铁及其化合物》过关检测试题
（满分：100分，考试时间：60分钟）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( D )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
【解析】：Cl2、KMnO4、稀HNO3都有2强氧化性、能将Fe2＋氧化成Fe3＋，而NaCl溶液、盐酸、NaNO3溶液不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
2．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( B )
A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋
C．Fe2＋、NH＋4 D．Fe3＋
【解析】：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为AlO－2，NH＋4转变为NH3气体，NH＋4减少；没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，AlO－2再转变为Al3＋，几乎不变。
3．如图在铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是( B )
A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B．将试管底部的湿棉花移到试管口部
C．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰
D．点燃肥皂泡验证氢气的生成
【解析】：Fe与水的反应化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温 Fe3O4＋4H2，反应中需要的条件是高温，故可用铁丝网罩住酒精灯火焰来提高酒精灯的温度；反应物水为水蒸气，试管底部的湿棉花是提供水蒸气的。故不能将试管底部的湿棉花移到试管口部。
4.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( B )
A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
【解析】：本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3＋，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2＋；C项中若溶液中有Cu2＋，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。
5.下列叙述正确的是( B )
A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋
C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液， 加入H2O2后溶液变成血红色， Fe2＋既有氧化性又有还原性
D.Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→蒸发无水FeCl3
【解析】：A项，忽视了Fe3＋的氧化性，过量的Fe只能生成硝酸亚铁和NO气体，错误；C项，FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，体现了Fe2＋的还原性，没有体现氧化性，错误；D项，FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，错误。
6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( A )
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁
B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4
C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质
D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋
【解析】：B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，错误。
7.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( C )
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3
- 上一篇资料:成都经开区实验高级中学2017-2018学年度高三一轮复习《铁及其化合物》质量验收试题（含答案）
下一篇资料:2018年高考化学（鲁科版）总复习教师用书
- 299·金属元素—铁、铜…
- 237·2010重点中学《无…
- 223·氢氧化亚铁的制备…
- 210·高三化学专题复习…
- 199·2011年高考化学一…
- 193·2010高考化学精品…
- 192·2011届高三化学一…
- 180·大纲版2010届高考…
- 178·2010届高三化学一…
- 176·杭州市2010届高三…
- 175·金属 铜及金属复习…
- 174·2015届高考化学一…