2018年高考化学（鲁科版）总复习教师用书
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2017-08-29 11:19:53
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课时1 原子结构与性质
[2018备考•最新考纲]
1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一 原子核外电子排布原理
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．能层、能级与原子轨道
能层 一 二 三 四 五 …
符号 K L M N O …
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …
最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …
2 8 18 32 … 2n2
原子轨道轨道形状s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形各能级上的原子轨道数目s能级1个p能级3个d能级5个f能级7个……能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜ nd＜nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜ 3s＜4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨 道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等
提醒：①第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
②能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。
2．基态原子的核外电子排布
(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
提醒：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理- 上一篇资料:成都龙泉第二中学2017-2018学年度高三一轮复习《铁及其化合物》过关检测试题（含答案）
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