成都龙泉中学2017-2018学年度高三上第一周周考试题
化 学
(满分:100分 考试时间:60分钟)
一、单项选择题:每小题4分,共40分
1.能够用来鉴别BaCL2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( B )
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
2.下列各项实验操作正确的是( D )
A.使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,取上层清液,滴加AgNO3溶液检验溴元素
B.为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.将苯与溴水混合后,再加铁粉,即可制得溴苯
D.在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量
【解析】:C2H5Br和NaOH溶液混合后水解,因为C2H5Br的密度比水小,所以上层清液不能用来检验溴元素,要取下层清液,故A错误;B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化,故为增强高锰酸钾溶液的氧化性,不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化,一般加入的是硫酸,故B错误;C中,应该是将苯与液溴混合后加入铁粉,在加热制备溴苯,故C错误;D中为了减小误差,在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时,氢氧化钠溶液应过量,故D正确。
3.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是( D )
A.装置①能控制反应的发生和结束
B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产生刺激性气味的气体,溶液呈红色
C.③中石蕊溶液变红色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色
【解析】铜和浓硫酸反应生成SO2、硫酸铜和水。SO2溶于水显酸性,能使石蕊试液显红色,所以选项ABC都是正确的。D不正确,应该是把试管中的溶液倒入水中,因为试管中还含有浓硫酸,答案选D。
4.下列与化学概念有关的说法正确的是( C )
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3C10-+40H-=2R04n-+3Cl-+5H20。
则R04n-中R的化合价是( D )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是( C )
A.常温下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
B.1 mol羟基中的电子数为10 NA
C.常温下,1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 NA
D.28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA
7.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( B )
A.能使酚酞试液 变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO2-4、NO-3
B.c(H+):c(OH-)=1:2的水溶液中:Na+、K+、NO-3、ClO-
C.室温下,水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、S2-
D.加入Al能放出氢气的溶液中:NH+4、SO2-4、Cl-、HCO-3
8.下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大
的是( B )
A.要配制100mL1mol/LNaOH溶液,需在白纸上称4gNa0H固体,并且称量速度较慢
B. 称量时托盘天平的祛码己被锈蚀
C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到
刻度线
9.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO2-4的
物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度( C )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是B
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
二、填空题(本题包括4小题,共60分)
11.(14分)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol•L-1的Na2CO3溶液100 mL,完成下列问题:
(1)所需主要仪器有:药匙、________、________、________、________、________和
________。(6分)
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)________g。(2分)
(3)容量瓶上标有________、________、____