成都实验中学2017-2018学年度高三化学一轮复习《金属材料 铜及其化合物》达标检测试题（含答案）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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人教版）《金属材料 铜及其化合物》达标检测试题
（满分：100分，考试时间：60分钟）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1．下列有关金属的说法中，不正确的是( B )
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
【解析】：通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。
2．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃ 密度/ g•cm－3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)
某合金 2 500 3.00 7.4 2.3
铁 1 535 7.86 4.5 17
还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作( A )
A．导线 B．门窗框
C．炉具 D．飞机外壳
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( D )
A．合金一定是金属和金属熔合而成的
B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质完全相同
D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
4．下列有关工业生产的叙述正确的是( D )
A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉
B．因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝
C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
【解析】：工业上是用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，所以A选项错误；电解氯化铝溶液时，因为溶液中的氢离子放电能力比铝离子强，所以不能产生铝，故B选项错；工业制取烧碱是直接电解饱和食盐水，故C选项错。
5．下列说法中正确的是( C )
A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现
B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
【解析】：A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
6．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是( B )
A．(Ⅰ)，① B．(Ⅱ)，②
C．(Ⅲ)，③ D．(Ⅳ)，④
【解析】：选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关。对于(¢ñ)、(¢¡§¡ã)、(¢¡§®)、(¢ô)发生的反应分别是：
(Ⅰ)Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O↑，
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑，属于①；
(Ⅱ)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于③；
(Ⅲ)2Al＋Cr2O3=====高温Al2O3＋2Cr，属于③；
(¢ô)先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑，属于¢Ü。综上所述，选项B不正确。
7．下列说法正确的是( B )
A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
【解析】：A项，三种元素在自然界中的含量铝元素最高，故错；C项，工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故错；D项，用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应，而不是产生二氧化碳，故错。
8．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( C )
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