(人教版)《金属及其化合物—镁铝》强化训练试题
(满分100分,考试时间:60分钟)
一.单项选择题(每小题4分,共42分)
1.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是( B )
A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C.铝制容器不能装酸装碱,也不能装氯化钠等咸味物质
D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理
2.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的( B )
A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3
3.下列解释事实的方程式不正确的是( C )
A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3•H2ONH+4+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2=====通电Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O==2AlO-2+3H2↑
4.向含有等物质的量的NH+4、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
①H++OH-===H2O ②Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ④NH+4+OH-===NH3•H2O
发生反应的先后顺序正确的是( C )
A.①→④→③→② B.①→③→②→④ C.①→③→④→② D.①→②→③→④
5.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol•L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中( D )
A.有Mg2+,没有Al3+
B.有Al3+,没有Mg2+
C.有大量的H+、Mg2+和Al3+
D.有Mg2+和Al3+
6.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( C )
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3
A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③
7.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( D )
选项 实验 现象 结论
A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B. 将铜粉加1.0 mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D. 将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
8.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据如表所示:
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/mg 510 770 918
气体体积/mL 560 672 672
则下列说法正确的是( C )
A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol
9. 已知:2Na[Al(OH)4]+CO2===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( C )
选项 (1) (2) (3) (4)
n(CO2) mol 2 3 4 6
n(沉淀)mol 1 2 3 3
A.只有 (1) B.只有(3) C.(1)(3) D.(2)(4)
10.工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( A )
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.试剂Y是HCl,它与AlO-2反应生成氢氧化铝
C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果
11.室温下,在0.2 mol•L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol•L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右上图,下列有关说法正确的是( B )