苏教版高中化学必修二课时作业--2.3.1 化学能转化为电能
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第三单元 化学能与电能的转化
第1课时 化学能转化为电能一、化学能转化为电能
1．实验探究
[探究目的] 化学能怎样转化为电能
实验步骤 实验现象 实验结论
实验1：把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象 锌片溶解且周围有______产生，铜片周围______ 锌在金属活动顺序表中位于氢的前面，能置换出酸中的____；铜位于氢的后面，________置换出酸中的氢
实验2：把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察实验现象 锌片溶解且周围有______产生，铜片周围______ 锌在金属活动顺序表中位于氢的前面，能置换出酸中的____；铜位于氢的后面，________置换出酸中的氢
实验3：用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来 锌片__________，铜片上____________ 锌比铜活泼，容易________电子发生氧化反应。在锌片上，锌________电子形成锌离子Zn2＋进入溶液：________________________________，电子经锌电极流向导线，并经电流计流向铜片，流入铜电极的电子使H＋发生还原反应，生成H2：________________________________________。铜电极附近溶液中H＋减少，锌电极附近溶液中增加的锌离子向铜电极附近移动，使电极和溶液形成电流回路，将化学能转化为电能
实验4：在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象 锌片__________，铜片上____________，电流计指针________
2.原电池
(1)概念：将________能转化为______能的装置称为原电池。
(2)工作原理：锌失去电子，作____极，发生的反应为____________，电子通过导线流向
铜片，溶液中的________在Cu片上得电子生成________，铜片作________，发生的反
应为________。
(3)反应本质：原电池反应的本质是________________。
(4)原电池的构成条件
①具有____________的两个电极；
②能自发进行的氧化还原反应；
③电极间________________。
(5)电极材料及电极反应(铜锌原电池)
负极：(____)________________________(________)
正极：(____)________________(________)
(6)正、负极的判断
负极 正极
电极材料 活泼性______的金属 活泼性________的金属或能导电的________
电子流动方向 电子______极 电子________极
电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极 ____离子移向的极
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