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苏教版高中化学必修二课时作业--专题2第二单元化学反应中的热量

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：136.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2017-09-08 15:00:24
- 上传时间：2017-09-08 15:01:03
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※资料简介※
第二单元　化学反应中的热量

一、化学反应中热量变化的表现形式

1．化学反应的特征
在化学反应过程中，不仅有________的变化，同时还伴随着________的变化。
2．化学反应中能量转化的形式
(1)实验探究
实验步骤实验现象实验结论
向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol•L－1的盐酸，用手触摸试管外壁并观察实验现象试管中有________产生，试管外壁________ 该反应发生过程中________能量，属于________反应。反应方程式：____________________________________________
在100 mL小烧杯中加入约20 g经研磨的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]，然后加入约10 g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。观察实验现象并用手触摸烧杯外壁，感受反应混合物的温度变化小烧杯中的混合物经搅拌后变成________，并闻到有________气味产生，试管外壁________ 该反应发生过程中________热量，属于________反应。反应方程式：__________________________________________________________________
(2)放热反应和吸热反应
化学上把有________的化学反应称为放热反应，把________的化学反应称为吸热反应。
3．常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
(1)所有的________反应：剧烈发光放热的化学反应。如：木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。
(2)________反应：H＋＋OH－===H2O。
(3)大多数________反应。例外：C＋CO2=====高温2CO(吸热反应)。
(4)铝热反应：如________________________________________________________。
(5)金属与酸的反应：如Mg＋2H＋===________________________。
(6)物质的缓慢氧化。
常见的吸热反应：
①大多数分解反应：如NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如C＋H2O=====高温CO＋H2；CO＋CuO=====△Cu＋CO2。
③某些晶体间的反应：如Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。
二、热化学方程式
1．反应热
(1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
(2)符号：用ΔH表示。
(3)单位：一般采用kJ•mol－1。
(4)表示方法：
ΔH为负值表示在该条件下反应________，即ΔH<0时，该反应为________反应；
ΔH为正值表示在该条件下反应________，即ΔH>0时，该反应为________反应。
可以这样理解：以反应体系为研究对象，当放热时，体系的总能量减少了，所以ΔH为“－”；当吸热时，体系的总能量增加了，所以ΔH为“＋”。
2．热化学方程式
(1)定义：热化学方程式是用来表示化学反应中________的化学方程式。
(2)书写原则
①标明物质的状态，用____、____、____、____分别代表气态、液态、固态、水溶液。
②用ΔH标明反应放出或吸收的热量。
(3)意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(4)与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下五点：
①要注明________和________，如不特别注明，即表
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