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2017-2018学年高二化学全套同步精品课堂--选修4第1章
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- 资料类型：PPT 课件
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【学习目标】
1.了解化学反应与能量的变化
2.掌握燃烧热和中和热
3 .学会化学反应热的计算——盖斯定律
【学习重难点】会书写热化学反应方程式，以及热化学反应方程式的计算
知识点一：焓变 反应热
1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的定义_______________ ________________________
符号：_________
单位：_________________
恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂——______________ 化学键形成—— ________________
4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
ΔH = ____________所具有的总能量— ___________ 所具有的总能量
= ________________________—_____________________
ΔH为“-”或△H <0时，为___________反应；
ΔH为“+”或△H > 0时，为__________反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量__________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本 身的能量降低,因此规定放热反应的△H为_________0。
对吸热反应, 反应物具有的总能量_____________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热 反应的△H为_____________0。
5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
6．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态
【特别提醒】
（1）常见的放热反应
①所有的燃烧反应 ②所有的酸碱中和反应 ③大多数的化合反应
④金属与水或酸的反应 ⑤生石灰（氧化钙）和水反应 ⑥铝热反应等
（2）常见的吸热反应
①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③ 条件一般是加热或高温的反应
（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
【例题1】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ,断裂1 mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）
A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
知识点二：热化学方程式
1.概念：_________________________________________________
2.书写化学方程式的注意要点
①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H 对应的正负号都不能省。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l,g分别表示__________________，水溶液中溶质用____________ 表示）
③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数表示____________，不表示个数和体积，可以是____________，也可以是_______________
⑤各物质系数加倍，△H加倍，即△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变____________，_______________不变。
⑥热化学方程式中的△H与化学反应的条件无关。
3.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。[来源:学科网]
【例题2】下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2=2SO3 △H =－196.6 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－571.6 kJ/mol
C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =－285.8 kJ
D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H =+393.5 kJ/mol
【例题3】已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40 kJ热量。表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH =－48.40 kJ/mol
B．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =－5518 kJ/mol
C．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH =+5518 kJ/mol
D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH =－11036 kJ/mol
知识点三：燃烧热和中和热
1.燃烧热
（1）概念：_____________________________________________________________
（2）单位：____________________
【注意事项】
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
2.中和热
（1）概念: _________ ______________________________________________________________________
（2）强酸与强碱的中和反应的实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为: __________________________________________
（3）弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热数值小于57.3kJ/mol。
（4）中和热的测定实验：看课本装置图
①一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为57.3 kJ/mol。
②若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。
③若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。
④在实验中 ，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。
【例题4】实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △
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