人教版)《碳、硅及其化合物》质量验收试题
(满分:100分,考试时间:60分钟)
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分
1.下于碳和硅的叙述中,正确的是( B )
A.其氧化物都能与NaOH溶液反应
B.其单质在加热时都能跟O2反应
C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素共有两种单质
2.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是( C )
A.都是共价化合物
B.都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应
C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸
D.SiO2可用于制光导纤维,干冰可用于人工降雨
【解析】:二氧化硅不溶于水,硅酸是利用可溶性硅酸盐与酸反应制得的。
3. 下列叙述正确的是( A )
A.利用高纯硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能
B.CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒
C.从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应
D.SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3
【解析】:高纯硅的其中一个用途就是制成光电池;CO2与血红蛋白不结合;从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应;SiO2和H2O不反应。
4.有硅铝铁合金,取等质量的两份,分别投入足量的NaOH溶液和稀硫酸中,充分反应后,产生的H2一样多,则合金中硅∶铝∶铁的物质的量之比不可能为( D )
A.1∶2∶2 B.2∶1∶4
C.3∶5∶6 D.1∶3∶1
【解析】:Al与HCl反应或NaOH反应生成H2的量相等,而Si只与NaOH反应生成H2,Fe只与HCl反应生成H2,因此Si与NaOH反应产生H2的量应与Fe与HCl反应生成H2的量相等。
5.下列说法正确的是( D )
A.将CO2通入CaCl2溶液或饱和Na2CO3溶液均有白色沉淀生成
B.某溶液中加入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀,说明可能有CO2-3不可能含有HCO-3
C.在标准状况下将2.24 L CO2通入100 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液中充分反应,其反应的离子方程式为:CO2+2OH-===CO2-3+H2O
D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可以用CaCl2溶液鉴别
【解析】:A项CO2与CaCl2不反应,无现象,与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3,从而析出沉淀;B项溶液中可能含CO2-3,也可能含有HCO-3、SO2-3、HSO-3,B错;C项中n(CO2) n(NaOH)=1 1,反应应该为CO2+OH-===HCO-3,C错;D项,CaCl2与NaHCO3不反应,与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀,D项正确。
6. 下列叙述中正确的是( D )
A.因为Na2CO3+SiO2=====高温 Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强
B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
【解析】:A项的反应之所以能够发生,是因为生成的产物中有气体生成,平衡正向移动,促使反应能够顺利进行,故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱,A错误;CO2和SiO2的物理性质差异较大,B错误;SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应,在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质,C错误。
7.下列叙述中正确的是( D )
A.因为Na2CO3+SiO2=====高温 Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强
B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物
D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
【解析】:A项的反应不是在水溶液中进行,产物中有气体生成,故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱,A错误;CO2和SiO2的物理性质差异较大,B错误;SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应,在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质,C错误。