单元测试-陕西紫阳中学选修四第一章《化学反应与能量》章末检测|复习与检测|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2017-09-25 20:58:06
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第一章化学反应与能量检测
                                   第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是
A．水煤气是二级能源                      B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源                      D．电能是一级能源
2．下列措施不符合节能减排的是                                           (　　)
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
3．下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是                                 (　　)
A．燃烧时发生氧化还原反应                 B．充分燃烧的产物不污染环境
C．乙醇是一种可再生能源                   D．燃烧时放出大量的热
4．在下列各说法中，正确的是                                             (　　)
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ•mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)                              (　　)
A．一定小于92.0 kJ    B．一定大于92.0 kJ    C．一定等于92.0 kJ    D．无法确定
6．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为
A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ
7．下列变化为放热的化学反应的是
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ•mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ•mol－1
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
8．已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ•mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)   ΔH＝－266 kJ•mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532
kJ•mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
9．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是
A．白磷着火点低，在空气中可自燃
    B．白磷、红磷互为同素异形体
C．31 g白磷中，含P—P键1.5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ•mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ•mol－1
10．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是                            (　　)
A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ•mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－802.3 kJ•mol－1

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