高二化学上学期第一次月考试题(9.23—9.24)
分值:100分 时间:90分钟
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可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Zn 65
一、选择题(本大题共22小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分)
1.下列说法正确的是( )
A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的
C.燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热
2.在一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),其达到平衡状态的标志是( )
A. C生成的速率与B分解的速率之比为2:3 B. 单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C. 体系的压强不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
3.下列说法正确的是( )
A.由图甲可知,升高温度,醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知,反应A(g)+B(g)⇌2C(g)是吸热反应
D.由图丁可知,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2
4.物质的量浓度相同的下列溶液中:①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3
⑥ NH3•H2O , c(NH4+)由大到小的顺序是( )
A.⑤②③①④⑥ B.④①③⑥②⑤ C.⑥③②①⑤④ D.③②④①⑤⑥
5. 常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D. 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
6.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( )
A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度越高,K一定越大
D.如果m+n=p,则K=1
7.下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ②CH3COONa和盐酸反应,生成CH3COOH ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多 ④常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ⑤用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH<3
A.②⑤ B.①②③ C.⑤ D.③④⑤⑥
8.下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
C.已知在120℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量,其热化学方程式为:
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣242 kJ•mol﹣1
D.25℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJ•mol﹣1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
9.C+CO2⇌2CO;△H1>0,反应速率v1,N2+3H2⇌2NH3;△H2<0,反应速率v2.如升温,v1和v2的变化是( )
A.同时增大 B.同时减少 C.v1增大,v2减少 D.v1减少,v2增大
10.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,所测数据如下:
滴定
次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一次 25.00 0.20 20.22