(人教版)《硫及其化合物》质量验收试题
(满分:100分,考试时间:60分钟)
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分
1.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( C )
①活性炭 ②氯水
③二氧化硫 ④臭氧
⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A.①②④ B.②③⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
【解析】:物质的漂白性主要有三种原理:一是由于该物质具有强氧化性,如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等;二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物,如SO2;三是由于物质具有很大的表面积,具有很强的吸附色素的能力,如活性炭。所以选C。
2.检验SO2气体中是否混有CO2,可采用的方法是( D )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
3.下列说法正确的是( D )
A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
【解析】:SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C项错误。
4.下列说法正确的是( C )
A.臭氧有漂白作用,其漂白原理与SO2的漂白原理相同
B.臭氧氧化性很强,可以杀菌消毒,所以空气中臭氧含量越高越好
C.硫和氧在自然界中都有游离态的单质存在
D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3
【解析】:臭氧的漂白作用是氧化漂白,而SO2的漂白是化合漂白,所以A选项错误;臭氧氧化性很强,所以空气中臭氧含量太高对人体有害,所以B选项错误;硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2,所以D选项错误。
5.下列有关说法中正确的是( C )
A.蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性
B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
【解析】:“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知,反应中还有SO2生成,体现出浓H2SO4的强氧化性;浓H2SO4主要以H2SO4分子存在,硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成的SO2。
6.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( B )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2S AgNO3与
AgCl的浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2
溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸
【解析】:本题主要考查了元素化合物的转化和性质。
由于¢Û中有AgNO3溶液,因此会和H2S反应生成Ag2S沉淀,无法说明沉淀之间的转化,A项错误;浓硫酸使蔗糖炭化,蔗糖变黑,同时浓硫酸的强氧化性,与蔗糖或者碳反应生成SO2,SO2使¢Û中的溴水褪色,故B项正确;SO2能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀是由于SO2、NO-3先发生了氧化还原反应生成了SO2-4离子,最后生成BaSO4白色沉淀,但是SO2不是与所有的可溶性钡盐都反应产生沉淀,如SO2与BaCl2就不反应,C项错误;D项中,由于浓硝酸具有很强的挥发性,会挥发到¢Û中与Na2SiO3反应生成白色沉淀H2SiO3,无法证明酸性H2CO3>H2SiO3,故D项错误。
7.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( D )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
A.②⑥ B.②④
C.①③⑤ D.②④⑥
【解析】:加热滴有石蕊的H2SO4溶液,颜色不变化;加热氨水分解,氨气挥发,碱性减弱,②正确;加热氢氧化钠溶液,碱性不变;加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙,使碱性减弱,④正确;加热Na2CO3溶液促进水解,碱性增强;加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发,溶液变红,⑥正确。
8.在实验探究课上,同学们积极思考,共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的是( A )