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【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修三同步学案--2.1 共价键

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
第2课时　共价键的键参数与等电子原理
【学习目标】
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
【新知导学】
一、共价键参数
1．键能
(1)键能是________________形成________化学键释放的________能量。键能的单位是________。如，形成1molH—H键释放的最低能量为436.0kJ，即H—H键的键能为436.0kJ•mol－1。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答下列问题：
共价键 H—F H—Cl H—Br H—I
键能/kJ•mol－1 568 431.8 366 298.7

①若使2molH—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是________________。
②表中共价键最难断裂的是__________，最易断裂的是________。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次________，说明四种分子的稳定性依次________，即HF分子很稳定，最________分解，HI分子最不稳定，________分解。
2．键长
(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的__________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越________，这表明共价键越__________，反之亦然。
(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是________，键能最大的是________。
3．键角
(1)键角是指__________________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的________。
(2)根据立体构型填写下列分子的键角

分子立体构型键角实例
正四面体形  CH4、CCl4
平面形  苯、乙烯、BF3等
三角锥形  NH3
V形(角形)  H2O
直线形  CO2、CS2、CH≡CH
【归纳总结】
共价键参数

【活学活用】
1．N—H键键能的含义是(　　)
A．由N和H形成1molNH3所放出的能量
B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的热量
C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量
D．形成1个N—H键所放出的热量
2．实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：
A—A B—B C—C D—D
键长/10－10m a 0.74 c 1.98
键能/kJ•mol－1 193 b 151 d

已知D2分子的稳定性大于A2，则a>______；d>________；比较a、c的大小__________；比较b、d的大小__________。
二、等电子原理
1．比较N2和CO的结构、性质，填写下表空格：
分子 N2 CO
结构原子数
电子数
价电子数
立体构型
性质沸点/℃ －195.81 －191.49
熔点/℃ －210.00 －205.05
液体密度/g•cm－3 0.796 0.793
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