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【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修三同步学案--3.2 分子晶体与原子晶体

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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※资料简介※
第2课时　原子晶体
【学习目标】
1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。
2.学会晶体熔、沸点比较的方法。
【新知导学】
一、原子晶体的概念及其性质
1．金刚石的晶体结构模型如下图所示。回答下列问题：

(1)在晶体中每个碳原子以____________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。
(2)晶体中相邻碳碳键的夹角为________，碳原子采取了________杂化。
(3)最小环上有________个碳原子。
(4)晶体中C原子个数与C—C键数之比为________。
(5)晶体中C—C键键长________，键能________，故金刚石的硬度________，熔点________。
2．通过以上分析，总结原子晶体的概念
(1)概念：相邻原子间以________相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。
(2)构成微粒：原子晶体中的微粒是________，原子与原子之间的作用力是________。
(3)常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、________等；某些非金属化合物，如________、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。
如二氧化硅的结构为

①每个硅原子都采取________杂化，以______个共价单键与______个氧原子结合，每个氧原子与______个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构，硅、氧原子个数比为________。
②晶体中最小的环为______个硅原子、______个氧原子组成的______元环。
(4)由于原子晶体中原子间以较______的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点________，②硬度______，③一般______导电，④______溶于溶剂。
【归纳总结】
原子晶体的特点
(1)构成原子晶体的微粒是__________，其相互作用力是________。
(2)原子晶体中不存在单个________，化学式仅仅表示的是物质中的____________关系，不是分子式。
【活学活用】
1．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是(　　)
A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子
2．金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。
试回答：
(1)金刚砂属于________晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点________。
(2)金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合________个碳原子，其中键角是________。
(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有________个硅原子。
(4)碳、硅原子均采取________杂化。
二、原子晶体和分子晶体比较
1．填写下表
晶体类型原子晶体分子晶体
概念
组成微粒
微粒间作用力
物理性质
熔化时破坏的作用力
实例金刚石、二氧化硅等冰、干冰等

2.硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为_________________________________________。
(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si—Si键之
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