第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算
[目标导航] 1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律,通过盖斯定律的运用,进一步理解反应热的概念。2.能正确运用盖斯定律解决具体问题,说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。3.学会反应热的有关计算。
一、盖斯定律
1.内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2.特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关,与途径无关。
(2)反应热总值一定,如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
(3)能量守恒:能量既不会增加,也不会减少,只会从一种形式转化为另一种形式。
3.意义
因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。
4.解题实例
ΔH1=ΔH+ΔH2
ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5 kJ•mol-1+283.0 kJ•mol-1=-110.5 kJ•mol-1。
(2)“方程式加合”法
②变形为CO2(g)===CO(g)+12O2(g)
ΔH=+283.0 kJ•mol-1和①相加得
C(s)+O2(g)+CO2(g)===CO2(g)+CO(g)+12O2(g)
ΔH=-110.5 kJ•mol-1
即C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ•mol-1。
二、反应热的计算
1.主要依据
热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。
2.主要方法
(1)依据热化学方程式:反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比,依据热化学方程式中的ΔH求反应热,如
aA + bB===cC + dD ΔH
a b c d |ΔH|
n(A) n(B) n(C) n(D) |Q|
则n(A)a=n(B)b=n(C)c=n(D)d=|Q||ΔH|。