2016-2017学年选修四《第一章 化学反应与能量》知识梳理、综合复习试题（含答案）
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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第一章 《化学反应与能量》复习知识梳理
复习知识要点：
1.化学反应与能量的变化
2.燃烧热和中和热
3.化学反应热的计算——盖斯定律
复习目标：
通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及应用。掌握热化学方程式的正确书写，能运用盖斯定律准确书写出未知热化学方程式。
知识点一：焓变 反应热
1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：
符号：
单位：
恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂—— 化学键形成——
4．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
ΔH = 所具有的总能量— 所具有的总能量
= —
ΔH为“-”或△H <0时，为 反应；
ΔH为“+”或△H >0时，为 反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为___________。
对吸热反应, 反应物具有的总能量_________生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为____________。
5．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。
6．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态
【特别提醒】
（1）常见的放热反应
①所有的燃烧反应
②所有的酸碱中和反应
③大多数的化合反应
④金属与水或酸的反应
⑤生石灰（氧化钙）和水反应
⑥铝热反应等
（2）常见的吸热反应
①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl
②大多数的分解反应③ 条件一般是加热或高温的反应
（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。【例题1】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）
A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol- 上一篇资料:《化学平衡移动》2课时课件
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