化学考试试题
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64
一、选择题(每个小题只有一个正确答案,每小题3分)[KS5UKS5UKS5U]
1.下列叙述中正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.1 mol氧的质量为16 g
C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
2.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是( )
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
4.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
5.设NA表示阿伏德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA
6.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中② 将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
7.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为( )
A.5 :2 B. 3 :1 C.15 :2 D. 1 :3
8.下列叙述正确的是( )
A. 1molO2的质量为32g/mol B. SO42-的摩尔质量为96g/mol
C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是44g
9.2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )
A、21.6 B、28 C、14 D、31
10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是( )
A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量
B. 氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中[KS5UKS5U]
C. 没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中
D. 因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液
11.标准状况下,某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则n g该气体在标准状况下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值,体积单位为L)( )
A. 22.4nb/mNA B. 22.4nNA/mb C. 22.4mb/nNA D. nbNA/m
12.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
13.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1 :1 ②所含的O原子数目之比为1 :2 ③所含的原子总数目之比为2 :3 ④所含的C原子数目之比为1 :1 ⑤所含的电子数目之比为7 :11
A.①② B.②③ C.④⑤ D.①②③④⑤
14.下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.25ml 1mol/L HCl溶液
15.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是 ( )
A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
16.1 mol•L-1 NaCl溶液表示: ( )