延边第二中学2017~2018学年度第一学期第一次阶段检测
高二年级化学试卷
考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题60分)和第Ⅱ卷(非选择题40分)两部分,试卷共6页,两道大题23小题。考试时间:60分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷选择题(60分)
一、单项选择题(20小题,每小题3分,共60分)
1.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是 ( )
A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用
D. 吸热反应没有利用价值,放热反应在发生时都不需要加热
2. 下列变化过程,放出热量的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧
A.②③④⑤ B.②③④C.②⑤D.①③⑤
3.下列有关叙述正确的是( )
A. 如图所示是测定中和热的简易装置,大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B. 若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液,分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mL0.50 mol•L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等
C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2
D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热
4.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ•mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ•mol-1
5.下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1
B. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ•mol-1
C. 500 ℃、30 MPa 下,将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热3.86 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ•mol-1
D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol
6.下列说法中不正确的是( )
A. 增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数,但活化分子百分数不变,从而使反应速率增大
B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,无法比较二者的稳定性
C. 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能
D. 溶液中的离子反应瞬间发生,其反应的活化能接近为零
7.在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )