阶段性质量监测试题高二化学
2017.10
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题 )
选择题(本题包括17小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法错误的是
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.用于测定中和反应反应热的仪器称为量热计
C.当∆H为“-”时,表示该反应为放热反应
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关
2、根据下列事实:(1)X+Y2+===X2++Y;(2)Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
(3)Z2+的氧化性比X2+弱;(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应式为:
W2++2e-→W,Y→Y2++2e-。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A.Z>X>Y>W B.Z>W>X>Y C.X>Z>Y>W D.Z>Y>X>W
3.某实验小组做完Zn、Cu原电池实验后,记录描述如下,其中合理的是
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③④
4.0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.每生成18 g水,该反应转移2 mol电子
D.该反应的热化学方程式:
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=2165 kJ•mol-1
5.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
6.下列热化学方程式书写及对ΔH的说明正确的是
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热)
B.中和热为57.3 kJ•mol-1,对应反应:
Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4 (S)+2H2O(l) ΔH=—114.6 kJ•mol-1
C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热)
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热)
7、将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )
A.片刻后可观察到滤纸b点变红色
B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D. Cu 电极上发生还原反应
8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳是采用了牺牲阳极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
9.在一定条件下,已知SO2转化为SO3的转化率为80%。若有64 g SO2气体全部被
氧化成SO3气体时,放出热量98.3 kJ,下列热化学方程式正确的是
A.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) SO3(l) ΔH=-196.6 kJ•mol-1
C.SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-78.64 kJ•mol-1
D.2SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=+196.6 kJ•mol-1
10.关于下列各装置图的叙述中,错误的是