《物质的量浓度》教案

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
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• ※资料简介※

• 物质的量浓度
  一、溶解度
  1．定义：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
         气体的溶解度是指气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态的气体体积。
  2．性质：固体物质的溶解随温度升高而变大，除Ca（OH）2；
        气体物质的溶解度随温度升高而降低；
  3．表达式：
  溶解度（S）=
  二、质量分数
   
  三、物质的量浓度
  1. 定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量，叫作该溶质的物质的量浓度，符号Cn，单位mol•L-1；
  表达式：
   
  2. 注意问题
  ①　溶质是什么？如：SO3、CuSO4•H2O、NH3等；
  ②　注意溶液的体积，a.不能用水的体积；b.无ρ可加；
  ③　注意单位运算；
  3. 溶液稀释定律
  m1ω1=m2ω2；c1V1=c2V2；
  4. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算
   

  5. 饱和溶液中溶质的物质的量浓度
   
  6. 标况下气体溶于水后，溶质的物质的量浓度
   
  7. 相对密度D的计算：
   
  四、溶液的密度与溶液中溶质的质量分数的大小的判定方法
  1. 
   
   
  4．溶液混合后质量分数的变化规律
     1）等体积混合
   
   
    若加等体积水稀释，可认为水质量分数为0
     2）等质量混合
   
  五、有关物质的量浓度的计算
  1. 万能恒等式
   

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