硅的重要化合物
【学习目标】
1.了解硅酸的制备原理及应用。
2.了解硅酸钠的性质和应用。
3.了解二氧化硅的主要性质及应用。
【学习过程】
一、硅酸(H2SiO3)
【资料】1.硅酸在水中溶解度小,弱酸,且酸性比碳酸的弱。
2.强酸制弱酸是复分解反应的重要规 律之一。
【讨论】 Na2SiO3+ → H2SiO3+ _ ,根据硅酸的性质,讨论其制备路线。
设计方案:1.Na2SiO3+
2.Na2SiO3+
3.Na2SiO3+
【实验】硅酸的制备
实验现象:
化学方程式:
【应用】1. 2.
二、硅酸钠(Na2SiO3)(水溶液俗称: )
【设问】实验室盛有NaOH溶液的试剂瓶应选择怎样的瓶塞?
分析:
【应用1】硅酸钠可作
【实验 】
【应用2】硅酸钠可作
三、二氧化硅(SiO2)
【自主阅读】课本P74-75。
1.硅元素在自然界中的 存在方式?
2.二氧化硅在自然界 的存在及应用?
☆结晶的二氧化硅又称为 晶体
存在:① ② ③ ④
应用:① ② ③ ④ ⑤
【设问】根据二氧化硅的存在和应用,分析二氧化硅的物理性质?
归纳: (状态)、 溶于水 、熔点 、硬度 。
【对比】氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物等,试分析二氧化硅 属于哪种类型氧化物?尝试运用对比的方法完成下列表格。
物质 二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2)
与水反应 CO2+ H2O=H2CO3
与碱反应 CO2+2NaOH=N a2CO3+H2O
与碱性氧化物反应 CO2+CaO=CaCO3
特性 ————————
思考:盛放氢氟酸 试剂瓶的选择?
归纳二氧化硅的化学性质:
【示范】衍变线:单质—氧化物—酸—盐;如下所示:
【小结】1.尝试画出硅元素的衍变线。
2. 写出对应的化学方程式。