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2018年高考化学一轮复习讲练测--专题7.3 等效平衡

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2017-10-25 15:14:07
- 上传时间：2017-10-25 15:14:25
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※资料简介※
1. 在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始配比投入，达平衡后，C的体积分数也为W%，则x的值为（   ）
A、1               B、2               C、3              D、4
【答案】BC
【解析】看题意多数学生认为这是“恒温恒容”条件下的等效平衡问题，常用极端假设法，即完全推算到A、B这两种反应物一端，即有0.6+1.4×2/x=2，或0.3+1.4×1/x=1，得x=2，应选B。然而还应考虑到等效平衡的另一种情况，即定温、定容条件下对于反应前后气体化学计量数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效，即为当x=3时的情况，因此本题正确答案应为B、C。
2. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数（   ）
A、不变           B、增大           C、减小         D、无法判断
【答案】C
3. 在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g) a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ•mol－1(Q＞0，a为正整数)。
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为________。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。
A．容器内压强一定　　　　 B．容器内气体的密度一定
C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定
(3)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是________(稀有气体不参与反应)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
(4)温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为________kJ。
(5)温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 200 250 300 350
平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为________℃。
【答案】(1)1　(2)AC　(3)A　(4)Q　(5)N　＞　(6)350
4. 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)    ΔH1＝206.1 kJ•mol－1
②CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)   ΔH2＝247.3 kJ•mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　   ΔH3
请回答下列问题：
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