考点39 化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1.化学平衡的移动
(1)定义
达到平衡状态的反应体系,条件改变,引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程
2.影响化学平衡移动的因素
(1)温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强:对于反应前后总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂:由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率,故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理
在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响
1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断
在一定条件下,浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率,但平衡不一定发生移动,只有当v正≠v逆时,平衡才会发生移动。对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),分析如下:
条件改变的时刻 v正的变化 v逆的变化 v正与v逆的比较 平衡移动方向
浓度 增大反应物的浓度 增大 不变 v正>v逆 向正反应方向移动
减小反应物的浓度 减小 不变 v正<v逆 向逆反应方向移动
增大生成物的浓度 不变 增大 v正<v逆 向逆反应方向移动
减小生成物的浓度 不变 减小 v正>v逆 向正反应方向移动
压强(通过改变体积使压强变化) m+n>p+q 增大压强 增大 增大 v正>v逆 向正反应方向移动
减小压强 减小 减小 v正<v逆 向逆反应方向移动
m+n<p+q 增大压强 增大 增大 v正<v逆 向逆反应方向移动