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高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过--专题40 化学平衡常数及转化率

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2017-10-25 15:29:55
- 上传时间：2017-10-25 15:30:21
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※资料简介※
1．化学平衡常数
（1）定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式
对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K= 。
（3）应用
①判断反应进行的限度
K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−5 10−5~105 >105
反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全
②判断反应是否达到平衡状态
化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc= 。
Qc>K时，反应向逆反应方向进行；
Qc=K时，反应处于平衡状态；
Qc<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率
对于一般的化学反应：aA＋bB cC＋dD，达到平衡时反应物A的转化率为
α(A)＝ ×100％＝ ×100％
［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］
反应物平衡转化率的变化判断
判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。常见有以下几种情形：
反应类型条件的改变反应物转化率的变化
有多种反应物的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大
同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变
  恒温恒容条件下 m+n>p+q 反应物A和B的转化率均增大
   m+n<p+q 反应物A和B的转化率均减小
   m+n=p+q 反应物A和B的转化率均不变
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