福建省莆田第八中学2016-2017学年高二下学期化学校本作业--专题3第四单元 沉淀溶解平衡（含答案）
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- 资料类型：一课一练
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专题3 溶液中的离子反应
第四单元 沉淀溶解平衡学校 班级 学生
一、基础训练
1.在100 mL 0.10 mol•L－1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D.在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01 mol•L－1
2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体） Ba2＋＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小
C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小
3.工业废水中常含有Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（ ）
A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
4.在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（ ）
A.通入硫化氢气体 B.加入氯化钠溶液
C.加入硫化钠溶液 D.通入二氧化碳气体
二、课时达标
1..要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（ ）
A.硫化物 B.硫酸盐
C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2（s） Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的（ ）
A.NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
3.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s)- 上一篇资料:福建省莆田第八中学2016-2017学年高二下学期化学校本作业--专题3第3单元 盐类的水解（第1课时）（含答案）
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