三明一中2017~2018学年度上学期第一次月考卷
高二化学试卷
(满分:100分;考试时间:120分钟)
可能用到的相对原子质量: C-12 O—16 S—32 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207
第Ⅰ卷 (选择题 共50分)
一、选择题(共25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)
1.下列说法正确的是
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH>0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.同温同压下,H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
2.已知:H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ•mol-1,下列说法正确的是
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
3.下列过程中△H小于零的是
A.炽热的碳与二氧化碳的反应 B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.Zn与硫酸的反应
4.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:
P4(白磷,s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=-akJ/mol(a>0);
4P(红磷,s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b的关系是
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
5.某原电池总反应离子方程式为:2Fe3+ +Fe = 3Fe2+,能实现该反应的原电池是
A.电极材料为铁和锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B.电极材料都是铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为FeCl3溶液
D.电极材料为铁和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液
6.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-===Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7.在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质.下列物质中最合适的是
A.NaCl B.CuC12 C.Na2SO4 D.AgNO3
8.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为: Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是
A.锌是负极,氧化银是正极
B.锌发生还原方应,氧化银发生还原反应
C. 溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
9.关于如图所示装置的判断,叙述正确的是
A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极,锌为负极