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广东省阳东广雅学校2017-2018学年高二9月月考化学试题（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2017-10-26 20:28:05
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  • ※资料简介※

  • 阳东广雅中学2017-2018学年度第一学期高二年级9月月考试卷
          满分：100分   用时：50min（18:40-19:30） 
    可能用到的原子量： H 1   C 12    N 14    O 16     Na 23      S 32    Cl 35.5    Cu 64 
    第I卷（基础过关）
    一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得3分，选错或不答的得0分)
    1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
    A．碳酸钙受热分解                    　B．乙醇燃烧
    C．铝热反应               　　　　　　 D．氧化钙溶于水
    2．下列认识正确的是   
    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据          
    B．破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量的反应是放热反应
    C．加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量
    3．下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为A．CO(g)+ 1/2O2(g) === CO2(g)            △H=－283.0 kJ•mol-1
    B．CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)     △H=－802.3 kJ•mol-1C．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)              △H=－571.6kJ•mol-1D．C(s)+1/2 O2(g) === CO(g)               △H=－110.5kJ•mol-14．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ•mol-1，反应HCl(g)＝12H2(g)＋12Cl2(g)的△H为   
    A．+184.6kJ•mol-1    B．―92.3kJ•mol-1     C．―369.2kJ•mol-1    D． +92.3kJ•mol-1
    5．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝
    2×(－57.3)kJ•mol－1B．CO燃烧热是283.0 kJ•mol－1，2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+(2×283.0)kJ•mol－1
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态的H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是     A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH=＋890 kJ•mol-1     B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH=＋890 kJ•mol-1     C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH=－890 kJ•mol-1
         D．1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l)   ΔH=－890 kJ•mol-17．氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是
        A．2Q1+ Q2 > 4Q3       B．2Q1+Q2<4Q3       C．Q1 +Q2 <Q3          D．Q1+Q2=Q3
    8．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是
    A．2N2 = N4  △H = －882kJ•mol-1     
    B．N2 (g) = 0.5N4 (g)  △H = +441kJ     
    C．N2 (g) = 0.5N4 (g)  △H = －441kJ•mol-1   
    D．2N2(g) = N4(g)  △H = +882 kJ•mol-1
    9．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
    890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
    A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)                     △H= ―393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                   △H=  +571.6 kJ/mol
    C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol
    D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol
    10. 在1×105 Pa ，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
    A. H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )  △H = +242 kJ/mol
    B. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )  △H = －484 kJ/mol
    C. H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )   △H = +242 kJ/mol
    D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )  △H = +484 kJ/mol
    11.今有如下三个热化学方程式：
    (1)H2(g)+ O2(g)  H2O(g)　ΔH1=a kJ•mol-1
    (2)H2(g)+ O2(g)  H2O(l)　ΔH2=b kJ•mol-1
    (3)2H2(g)+O2(g)  2H2O(l)　ΔH3=c kJ

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