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河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：74.85KB
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※资料简介※
【全国百强校】河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）
【全国百强校】河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二上学期
第一次月考化学试题
1.
下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸天然气硫酸干冰
B 氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫
C 胆矾石灰水苛性钾氨气
D 硫酸铝合金氯化钠氢气
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。
2.
下列说法中不正确的是
①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】①AgCl 溶解度很小，将AgCl固体放入水中，离子浓度极小，不能导电，但AgCl是强电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④固态的离子化合物由于离子不能自由移动而不导电，熔融态的离子化合物中离子能自由移动，可以导电，故④错误；⑤电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强，故⑤正确。答案选C。
点睛：本题考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键。
3.
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H>0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变
B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低
C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】A
【解析】A、硫酸氢钠溶于水显酸性，酸性增强，c (H+)增大，但温度不变，Kw不变，选项A正确；B、向水中加入氨水，增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，但溶液的碱性增大，c (OH-)增大，选项B错误；C、向水中加入金属钠，钠与水电离出的氢离子反应促进水的电离，平衡正向移动， c (H+)减小，选项C错误；D、将水加热，Kw增大，平衡正向移动，c (H+)增大，pH减小，选项D错误。答案选A。
4.
25 °C时，在等体积的：①pH=0的H2SO4溶液 ②0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液③PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A. 1：10：1010：109 B. 1：5：5×109：5×108
C. 1：20：1010：109 D. 1：10：104：109
【答案】A
【解析】设溶液的体积为1L；①中pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 mol•L-1，c(OH-)=1.0×10-14mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-14mol；②中c(OH-)=0.1 mol•L-1，c(H+)=1.0×10-13mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-13mol；③中c(OH-)=1.0×10-4mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；④中c(H+)=1.0×10-5mol•L-1，水的电离的物质的量为1.0×10-5mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10-14mol：1.0×10-13mol：1.0×10-4mol1：1.0×10-5mol=1：10：1010：109，答案选A。
点睛：注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol•L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol•L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol•L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol•L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol•L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
5.
常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+
B. 由水电离产生的 c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C. 含有 0.1 mol•L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D. Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-
【答案】D
【解析】A、使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO2—、CO32—均不能共存，且酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子而不能大量共存，选项A错误；B、由水电离产生的c(H+)=10－12mol•L－1的溶液为强酸或强碱溶液，两种条件下HCO3－均不能共存，选项B错误；C、HCO3-与Fe3+发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D、Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液为碱性溶液，Na+、K+、SO32-、AlO2-以及氢氧根离子都可以大量共存，选项D正确。答案选D。
6.
温度相同、浓度均为0.1 mol•L-1的：①(NH4)2SO4，②NH4HCO3③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由小到大的排列顺序是
A. ①⑤③④② B. ③④②⑤① C. ③②①④⑤ D. ②④③⑤①
【答案】D
【解析】在温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的溶液中，①（NH4）2SO4，铵离子浓度是硫酸铵浓度的2倍，铵离子浓度接近：0.2mol•L-1，②NH4HCO3，碳酸氢根离子水解显示碱性，促进了铵离子水解，铵离子浓度大大减小，③NH4HSO4，溶液的氢离子抑制了铵离子水解，浓度接近于0.1mol/L，④NH4NO3溶液，铵离子正常水解，浓度小于0.1mol/L，⑤(NH4)2CO3，铵离子浓度是硫酸铵浓度的2倍，而碳酸根离子水解显示碱性，促进了铵离子水解，铵离子浓度小于0.2mol•L-1，所以c(NH4+)由小到大的排列顺序是②④③⑤①，答案选D。
7.
今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④
C. ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)
D. V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶9
【答案】B
【解析】A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，PH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，PH减小，选项A正确；B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，PH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后PH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，PH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸．稀释后PH为4，故 PH大小
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