2017年10月联考高二化学(理科)试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量:C:12 N:14 O:16 H:1 Cl:35.5
一. 选择题(每题只有一个选项符合题意 每题3分 共 48 分)
1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B.乙醇燃烧
C.盐酸与NaOH溶液反应 D.氧化钙溶于水
2. 9月15日“天宫二号”发射升空,在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在101kPa时,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g) +l/2O2(g) △H =+242kJ/mol。
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-484kJ/mol。
C. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H =+242kJ/mol。
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+484kJ/mol。
3. 据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图。正确的是( )
4.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 升高温度 B. 体积缩小一半
C. 压强不变,充入氮气使体积增大 D. 体积不变,充入氮气使压强增大
5. 在一定条件下,反应N2+3H2 2NH3在体积为2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为( )
A. v (H2)=0.03mol•L-1•min-1 B. v (N2)=0.02 mol•L-1•min-1
C. v (NH3)=0.17 mol•L-1•min-1 D. v (NH3)=0.01 mol•L-1•min-1
6 . 氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是( )
A. 增加NH3浓度 B. 缩小体积增大压强 C. 升高温度 D. 降低温度
7.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15 mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.01 mol•L-1•s-1
C.v (C)=0.02mol•L-1•s-1 D.v (D)=0.45 mol•L-1•min-1
8. 下列热化学方程式中, △H 能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH = -283.0KJ/mol
B. C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH = -110.5KJ/mol
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1
D.2CH3 OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l);ΔH= -1453 kJ•mol-
9. 下列说法或表示方法正确的是
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 由“C(石墨)=C(金刚石)△H =+1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定
C. 在l0lkPa时,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴:△H =-285.8kJ/mol。
D. 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol,
若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.吸热反应的生成物总能量一定低于反应物总能量
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
11. 某反应的反应过程中能量变化如图所示