人教版高中化学选修四第二节《水的电离和溶液的酸碱性》导学案+课时练习+课件
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2017-10-26 21:06:01
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- ※资料简介※
3-2-1 水的电离
教学目标
知识与技能：
1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
过程与方法：
1．通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1．通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2．由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：
水的离子积
教学难点：
在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH
教学过程：
【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？
【学生回答后投影显示】
【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。
【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
【板书】第二节 水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O + H2O H3O＋ + OH-
【投影】水分子电离示意图：
简写： H2O H＋+ OH-
实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
100℃ c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L
【板书】1、 H2O + H2O H3O＋ + OH-
实验测定：25℃ c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L【.Com】
【练习】写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。
【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ 1×10
－7mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。故25℃时， H2O的电离常数K＝ ＝ 1.8×10－16
【板书】2、 H2O的电离常数K电离＝ ＝ 1.8×10－16
【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时， K W= c（H＋）• c（OH－）=
K电离•c（ H2O）= 1×10－14 ， K W就叫做水的离子积。
【板书】3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）• c（OH－）= = 1.0×10－14。
【分析交流】（ 表3-2）总结水的电离的影响因素。
【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，【】
【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和- 上一篇资料:鲁科版高中化学选修四第2章《化学反应的方向、限度与速率》章末复习课件+单元测试
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