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浙江省磐安县第二中学2017-2018学年高二10月月考化学试题（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：149.98KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2017-10-27 21:19:24
- 上传时间：2017-10-27 21:20:17
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※资料简介※
磐安二中2017学年第一学期第一次统练试题
高二化学（选考）
相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Mg 24   Al 27 Cl 35.5   Cu 64    I 127
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1．欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用
A.浓盐酸       B.稀硝酸       C.冷的浓硫酸            D.冷的浓硝酸
2．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为
A、△H1=△H2＞△H3 B、△H3＞△H2＞△H1 C、△H3＞△H1＞△H2 D、△H2＞△H1＞△H3
3．.下列叙述正确的是（    ）
A.铝元素是地壳中含量最多的元素
B.工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法
C.冰晶石能使氧化铝熔融温度降低
D.工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝
4．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（    ）
A.铝的金属活动性比铁弱      B.铝的密度比铁的密度小
C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D.铝不能跟氧气发生化学反应
5. 某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
C．将金属铝投入稀硝酸中，铝会钝化
D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性
6．对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
7. 下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是
A．久置的浓硝酸显黄色     B.铜片放入硝酸中，溶液变蓝
　 C．碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体
　 D．浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少
8. 下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、任何放热反应在常温下一定能发生反应
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
9. 6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为
A．0.28mol    B．0.3lmol     C．（n+0.2）mol      D．（n+0.4）mol
10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
   D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 0
11．、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是
A、S(s，单斜) = S(s，正交)   △H = +0.33kJ•mol -1
B、正交硫比单斜硫稳定
C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D、①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
12．将V1 mL 1.00 mol•L－1 盐酸和V2 mL未知浓度的
NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实
验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。
下列说法正确的是　　　　　　　　　
　 A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明当加入酸与碱都为30 mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多
C．此NaOH溶液的浓度约为1.50 mol•L－1
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