硫元素及其化合物
【知识归纳】
一、硫的理化性质
SO2物理性质
通常状况下,二氧化硫是一种______色、有___________气味的________毒气体,密度比空气大,易液化,_____溶于水
SO2化学性质
1、 酸性氧化物的通性
2、 氧化性
3、 还原性
4、 漂白性
二、酸雨的形成
1、原理:
S+O2 ===(点燃) SO2 SO2+H2O H2SO3
N2+O2 ========(高温或放电) 2NO 2NO+O2 == 2NO2 3 NO2+H2O == 2HNO3+NO
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
2、酸雨的危害:
3、酸雨的防治措施
三、硫酸
物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。
化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2H2SO4 (浓)+C ===(△) CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
2H2SO4 (浓)+Cu ===(△) CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,
与碱性氧化物反应,与碱中和
硫酸的用途
硫酸的工业制法——接触法
典型例题(一)
1、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是 ( )
A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S
2、将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )
A.K+、Na+、SiO32-、Cl- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、CO32-、SO32-、SO42- D.Na+、S2-、OH-、Cl-
3、小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1) 少量SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为___________________________,
过量的SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_____________________________。
(2) 请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:
则操作①的名称为____________,试剂 A 的化学式为____________.
(3) 实验表明,小刚加入试剂 A 后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_________(填化学式) ,则产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________。
4、现有雨水样品一份,每隔一段时间测该雨水样品的pH,所得数据如下:
分析数据回答下列问题:
(1)雨水样品pH变化的原因(用化学方程式表示)是___________________________。