10月26日 化学反应方向的判断
高考频度:★★★☆☆ 难易程度:★★☆☆☆
下列反应中,在任何条件下均不能自发进行的是
A.CO(g)===C(s)+ O2(g)
B.2NO2(g)===2NO(g)+O2(g)
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)
D.MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)
________________________________________【参考答案】A
【试题解析】根据ΔG=ΔH-TΔS>0时,不反应不能自发进行,即对于熵减(ΔS<0)的吸热反应(ΔH>0)在任何温度下均不能自发进行。A项,ΔH>0,ΔS<0,故选A;B、C、D均为ΔS>0的反应,故不选。
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1.焓判据:放热过程中体系能量降低,ΔH<0,反应具有自发进行的倾向。
2.熵判据:在密闭条件下,体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。
3.复合判据
(1)判据
(2)温度对反应方向的影响
1.能用能量判据判断下列过程的方向的是
A.水总是自发地由高处往低处流
B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2.已知在100 kPa、298.15 K时石灰石发生分解反应:
CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.3 kJ/mol ΔS=160.4 J/(mol•K),则
(1)该反应________(填“能”、“不能”)自发进行;
(2)据本题反应数据分析,温度________(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素;
(3)若温度能决定反应方向,则该反应自发进行的最低温度为________。
3.某反应:A===B+C在室温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是
A.ΔH<0、ΔS<0 B.ΔH>0、ΔS<0
C.ΔH<0、ΔS>0 D.ΔH>0、ΔS>0
4.已知反应:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1,下列对于反应2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A.吸热反应
B.ΔS>0
C.只能在电解条件下进行
D.在一定温度下可以自发进行
5.反应CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下自发向右进行,若反应|ΔH|=17 kJ•mol-1,|ΔH-TΔS|=17 kJ•mol-1,则下列正确的是
A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0
B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0
D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0
6.在化学反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) ΔH=Q kJ•mol-1过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。