西安市第一中学
2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考
化学试题
可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 Zn:65
第I部分 选择题(共52分)
一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共 52分)
1.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合
A.①④⑤ B.①②④ C.②③ D.②④⑥
2.下列各组物质的燃烧热相等的是
A.C2H4和C3H6 B.1mol碳和3mol碳 C.白磷和红磷 D.淀粉和纤维素
3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )
A.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g) ΔH<0
B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
D.2NaCl+2H2O =2NaOH+Cl2↑+H2↑
4.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q3>Q2>Q1 B. Q1>Q3>Q2 C.Q1>Q2>Q3 D. Q2>Q1>Q3
5.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H=-57.3kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解
7.已知25℃、101kPa条件下:
① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1
② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ•mol-1 由此得出的正确结论是
A.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应
B.由反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
C.等质量的O2比O3能量低,O2变O3为吸热反应
D.由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1
8. 甲烷是一种高效清洁的新能源,4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A.1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ•mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ•mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= -890 kJ•mol-1
D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -1780 kJ•mol-1
9.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是
A.391.6 kJ/mol B.541.4kJ/mol C.700.2kJ/mol D.1174.7kJ/mol
10.完全燃烧一定量的无水C2H5OH,放出的热量为Q,用6m