江苏省徐州经济技术开发区高级中学苏教版高中化学必修一导学案--1.2.4 溶液的配制及分析（二）
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1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2．初步学会有关物质的量浓度溶液配制过程中误差的分析。
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一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制溶液实验仪器：
固体溶质：_________、药匙、_ ____、_______、__________、胶头滴管，共6种。液体溶质(或浓溶液)：量筒、烧杯、_______、_______、胶头滴管，共5种
2．配制溶液的步骤
(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。
(2)称量或量取：用_________称量所需固体试剂的质量，或用____量取所需液体试剂的体积。
(3)溶解：将称量的固体或量取的液体转移至 __________中溶解或稀释。溶解或稀释时可用________搅拌。注意若是稀释浓硫酸，操作要点是_________________________________ __________________________________ 。（冷却：将烧杯中的溶液__________ 。）
(4)转移：将溶解冷却的溶液沿_______缓缓注入容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤__________和_________2～3次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻振荡，使溶液混合均匀。
(6)定容：把蒸馏水沿__________缓缓注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线__________时，改用____________滴加蒸馏水至____________________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下摇匀，所配溶液即成。配好的试剂倒入试剂瓶中，贴好标签备用。
（物质的量浓度配制实验中玻璃棒的作用：1.溶解时起 2.转移时起 ）合作探究 携手共进
3．溶液配制的误差分析
根据c=n/v=m/MV判断：凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大；
凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。
引起误差的操作 n V C
向容量瓶注液时少量流出
未洗涤烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而定容
定容时加水过量用吸管吸出
定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加水
容量瓶原来有水
称取氢氧化钠时，称取时间过长或用滤纸盛放
配置450 mL 1 mol•L－1的氢氧化钠溶液，应选择什么规格的容量瓶？需称量氢氧化钠的质量为多少g?拓展提升 学以致用
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