自主复习
考点清单:
电解质与非电解质的比较与判断;
电解质的电离及其导电性;
离子方程式的书写;
离子方程式正误判断;
离子反应与离子共存
考点详情:
一、电解质与非电解质的比较与判断
1.电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离
所含物质
类型 酸:H2SO4、H2CO3等
碱:NaOH、NH3•H2O等
盐:NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物:Na2O等 学
水 非金属氧化物:CO2、CO等
非酸性气态氢化物:NH3等
部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等
2.电解质的判断
(1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质
(2)从物质性质角度:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。
(3)判断物质是否为电解质的方法:
【特别提醒】理解 电解质和非电解质的“不一定”
(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子,而是它们与H