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高中化学学习细节（人教版）之水溶液中的离子平衡（上）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.23MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2017-11-01 19:06:57
- 上传时间：2017-11-01 19:08:12
※下载地址※
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※资料简介※
【教学目标】
1. 溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、 KW的关系。
2. 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。
3. 一元强酸与一元弱酸的比较
【重点难点】
一元强酸与一元弱酸的比较。

一. 溶液酸碱性与c(H＋)、c(OH－)、 KW的关系：
1. 25℃时

溶液 c(H＋)
（mol•L－1） c(OH－)
（mol•L－1） c(H＋)与c(OH－)的关系 KW
酸性溶液＞1×10－7 ＜1×10－7 c(H＋)＞c(OH－)
＝1×10－14
中性溶液＝1×10－7 ＝1×10－7 c(H＋)＝c(OH－)
碱性溶液＜1×10－7 ＞1×10－7 c(H＋)＜c(OH－)

2. 100℃时

溶液 c(H＋)
（mol•L－1） c(OH－)
（mol•L－1） c(H＋)与c(OH－)的关系 KW
酸性溶液＞1×10－6 ＜1×10－6 c(H＋)＞c(OH－)
＝1×10－12
中性溶液＝1×10－6 ＝1×10－6 c(H＋)＝c(OH－)
碱性溶液＜1×10－6 ＞1×10－6 c(H＋)＜c(OH－)

二. 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。（列表比较如下：）

c(H＋)水与c(OH－)水关系 x的计算式室温x值对水电离影响

纯水

c(H＋)水=c(OH－)水 x=
x=1×10—7mol/L

酸溶液  x=KW/ c(H＋)
x＜1×10—7mol/L
抑制

碱溶液  x=KW/ c(OH－)
注c(H＋)水、c(OH－)水指水电离出的H+、OH—浓度
由上表可得重要规律：
（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的c(H＋)水≡c(OH－)水
（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用
① 只要碱的pH值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。
② 若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。
如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的
    c(H＋)水=c(OH－)水=10-14/10-3=10—11mol/L
三. 一元强酸与一元弱酸的比较：
1. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较

c(H＋) pH 与金属
V开始与金属反应
V过程产生H2
的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PH
HCl 大小快快相
同相
同多小
HAc 小大慢慢   少大

2. pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较：

c(H＋) C 与金属V开始与金属V过程产生H2
的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PH
HCl 同小   相
同   慢   少少    少    大
HAc  大   快   多   多    多    小

典例1. 今有① 盐酸、② 醋酸、③ 硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1) 若三种酸的物质的量浓度相等：
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关____。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__。
(2) 若三种溶液的c(H＋)相等：
a．三种酸的物质的量浓度大小关系
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