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化学必修1考点过关（上） 考点6 离子共存与离子检验（含解析）
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- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2017-11-02 21:43:06
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电解质在水溶液中的性质，实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和。所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析，这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简。离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用，通常以选择题的形式出现。离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存,反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存，离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。离子检验的推断属于实验、推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化。该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现。
离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存；弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水， 如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等，Ag+与Cl-、Br-、I- 等，Ca2+与F-，C2O42- 等。
对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能”、“不能”、“一定”、可能”、“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
【例题1】有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO2－4、NO－3、CO2－3。
(1)与H＋不能大量共存的离子：________________________________________。
(2)与OH－不能大量共存的离子：_______________________________________。
(3)与Ba2＋不能大量共存的离子：_______________________________________。
(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子：_______________________________。
(5)加入稀盐酸有无色气体生成，溶液中一定存在___离子，则一定不存在_______离子。
(6)加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成生成，溶液中一定存在__离子，则一定不存在_______离子。
【答案】(1)OH－、CO2－3(2)H＋、Cu2＋、Mg2＋(3)SO2－4、CO2－3 (4)Cu2＋(5)CO2－3Mg2＋、H＋、Cu2＋(6)Mg2＋OH－、CO2－3
离子检验的原理是根据离子的性质，加入合适的试剂使其反应转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该离子的存在。几种重要离子的检验的方法如下：
离子 检验方法
H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色
Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色
Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸
CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体
HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体
回答有关离子检验的简答问题时，必须取少量样品进行检验，不能在待检物质中直接加入检验试剂；检验原理要正确，并且离子检验中，应采取措施排除其它离子干扰；要完整地表述实验步骤、现象和结论，不能用原理代替检验操作；叙述要
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