2017年秋高中化学鲁科版选修6主题2 综合检测（含答案）
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主题综合检测(二)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(双选)( )
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．增大稀硫酸的用量
D．不用铁片，改用铁粉
解析：选BC。影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增大。把稀硫酸改用98%的浓硫酸，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸的浓度，故反应速率不变。
2．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
解析：选C。既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C选项；B项中NH＋4水解生成的H＋与HCO－3水解生成的OH－部分相抵。
3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
解析：选A。根据反应方程式有：4v正(O2)＝5v正(NO)，所以4v正(O2)＝5v逆(NO)表示v正＝v逆，所以A正确。生成NO、消耗NH3均为正反应的变化，所以B错误。由于反应物、生成物均为气体，所以增大容器体积，v正、v逆都减小，所以C错误。v正(NH3)∶v正(H2O)＝2∶3，所以D错误。
4．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯做电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
解析：选D。根据题意，a电极应产生Cl2，为阳极，与电源正极相连，则b为阴极。D项中b电极上H＋放电，附近OH－浓度增大，pH变大。
5．锌粉、铝粉的混合物44 g与一定量质量分数为17.25%的硫酸溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体140 g，则放出的气体在标准状况下的体积为( )
A．无法计算 B．6.72 L
C．33.6 L D．22.4 L
解析：选D。根据质量守恒得：140 g－44 g＝96 g，即n(SO2－4)＝96 g96 g•mol－1＝1 mol，即消耗硫酸的量为1 mol，产生的H2为1 mol，标准状况下为22.4 L。
6．(2011年滨州高二检测)下列浓度关系正确的是( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)
解析：选D。氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶质分子和离子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(ClO－)>c(OH－)，A和B错误。C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案为D。
7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ•mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
解析：选B。提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。
8．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3可通过电解KI溶液(石墨和铁为电极)制备，反应式为KI＋3H2O=====电解 KIO3＋3H2↑，下列说法正确的是( )
A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极
B．电解时，在阳极产生氢气
C．电解后得KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论可得0.1 mol无水KIO3晶体
解析：选D。本题考查电解基础知识。铁做阴极，否则会参加反应，A选项错误；阳极上是阴离子反应，反应为：I－＋6OH－===IO－3＋3H2O＋6e－，阴极是H＋放电，反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B选项错误；电解后得KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→烘干，C选项错误。
9．现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l) ΔH＝－50
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