2017年秋高中化学苏教版必修一课时作业--4.2.3 硝酸的性质（含解析）
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硝酸的性质
一、选择题
1．要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量，根据质量是否变化即做出判断，该溶液是( )
A．盐酸 B．王水
C．硝酸 D．烧碱
解析： 硝酸除不溶解Au、Pt外，其他金属都能溶解，浸入硝酸中的金制首饰若不溶解，则证明是纯金的。
答案： C
2．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是 ( )
A．接触室 B．沸腾炉
C．吸收塔 D．转化器
解析： 工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。
答案： C
3．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合溶液叫王水
C．硝酸电离出的H＋能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
解析： 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合所得的混合溶液；由于NO－3中＋5价的N得电子能力比H＋强，所以HNO3与Zn、Fe等金属反应不能生成H2；常温下浓硝酸将铁钝化。
答案： A
4．下列说法正确的是( )
A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
答案： B
5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．浓盐酸
解析： 能溶解铜的酸为稀HNO3和浓HNO3，但铝又能溶于稀HNO3，浓HNO3可使铝钝化。故选B。
答案： B
6．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊溶液变红
B．与铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析： 在上述反应选项A中使指示剂变红，选项C中使弱酸盐- 上一篇资料:2017年秋高中化学苏教版必修一课时作业--4.2.2 氮肥的生产和使用（含解析）
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