可能用到的相对愿子质量:H:l C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Mg:24
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题(本题包括16小题,每题只有一个选项,每小题3分)
1.胶体区别于其它分散系的本质是( )
A.胶体的分散质粒子直径在1nm~lOOnm之间
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是( )
3.下列实验操作中正确的是( )
A,蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
4.通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A.氯化钠溶液(氯化钡):加硫酸钠溶液,过滤
B.硝酸钾溶液(硝酸银):加氯化钠溶液,过滤
C.氯化钠溶液(单质碘):加酒精,分液
D. 硝酸钾溶液(单质碘):加四氯化碳,分液
5.下列说法正确的是 ( )
A.SO2的摩尔质量为64g
B.气体的摩尔体积约为22.4L/mol
C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
6.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol
7.将5mol/L的Mg(N03)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1molCl2中含有的原子数为NA
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 个
D.常温常压下,11.2LCO分子数是0.5NA
9.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L,溶质的质量分数为a%,则此溶液的密度(g/cm3)为
A. B. C. D.
10.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )
选项 异常情况 可能原因分析
A 蒸发结晶;蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部