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2018年高考化学热点题型和提分秘籍--专题1.2 物质的量在化学实验中的应用（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：181.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2017-11-10 20:45:58
- 上传时间：2017-11-10 20:46:20
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※资料简介※
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3.了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

热点题型一     物质的量浓度与溶质的质量分数换算
例1．某MgCl2溶液的密度为1.18 g•cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)
A．0.37 mol   B．0.63 mol
C．0.74 mol   D．1.5 mol

答案：D
【提分秘籍】物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数换算方法
(1)c＝nV＝m液×wM×V＝1 000ρ×V×wM×V＝1 000ρwM
(2)w＝m质m液＝c×V×MV×1 000×ρ＝cM1 000ρ
【特别提醒】c为溶质的物质的量浓度，单位mol•L－1，ρ为溶液密度，单位g•cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g•mol－1。
【举一反三】
已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g•cm－3，
溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数_____________________。
答案：（1）1 000m58.5V mol•L－1
（2）1 000ρw58.5 mol•L－1
（3）58.5c1 000ρ×100%

热点题型二溶液稀释、混合的计算与判断
例2、 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO2－4物质的量浓度为                   (　　)
A.125m36V mol•L－1   B.125m9V mol•L－1
C.125m54V mol•L－1   D.125m18V mol•L－1
答案：A
解析： V4 mL溶液中Al3＋的物质的量为m g×1427 g•mol－1＝m108 mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝m108 mol4V×10－3 L＝250m108V mol•L－1，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×250m108V mol•L－1＝125m36V mol•L－1。
【提分秘籍】
1．溶液稀释定律(守恒观)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
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