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四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学反应与能量》过关检测试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：484.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2017-11-10 21:22:23
- 上传时间：2017-11-10 21:22:45
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※资料简介※
高三化学一轮复习《化学能与热能》过关检测试题
（满分：100分时间：45分钟）
一、选择题（每题6分，共42分）
1．“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是(　A　)
A．火箭升空的动力主要来源于化学能
B．“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能
C．“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能
D．“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
解析：A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B项，“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C项，“天宫一号”中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D项，“天宫一号”利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。
2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ•mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－1 452 kJ•mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH3＝－57.3 kJ•mol－1
下列说法正确的是(　B　)
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4 kJ•mol－1　
3. 反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　C　)
A．E2表示反应X―→C的活化能
B．X是反应A＋B―→C的催化剂
C．反应A＋B―→C的ΔH<0
D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变
解析：反应X―→C的活化能小于E2，A错误；由①②可知，X是反应A＋B―→C的中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B―→C是放热反应，即ΔH<0，C正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。
4．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　B　)
A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.6 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ/mol
解析：因1 mol 甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ/g×32 g＝725.8 kJ热量，所以2 mol 甲醇燃烧生成CO2和液态水的ΔH＝－1 451.6 kJ/mol。
5．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ•mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ•mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　D　)
A．114.8 kJ B．232 kJ
C．368.8 kJ D．173.4 kJ
解析：由盖斯定律知：CH4还原NO2生成N2和H2O(g)的热化学方程式为CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ•mol－1，所以0.2 mol CH4参加反应，放出的热量为173.4 kJ。
6．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ•mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ•mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ•mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ•mol－1。
下列叙述正确的是(　C　)
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ•mol－1
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