高中化学学习细节（人教版）之水溶液中的离子平衡（上）二 电离平衡（含解析）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.02KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2017-11-12 13:14:01
- 上传时间：2017-11-12 13:15:00
- ※下载地址※
-
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
- ※资料简介※
一. 强电解质与弱电解质
（1）强电解质与弱电解质比较强电解质 弱电解质
定义 溶于水后几乎完全电离的电解 溶于水后只有部分电离的电解质。
电离过程 几乎100%完全电离不可逆过程，无电离平衡。 部分电离。可逆过程，具有电离平衡。
化合物类型与结构 离子化合物及具有强极性键的共价化合物。 某些具有弱极性键的共价化合物。
溶液中存在的微粒
（水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子。 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子。
实例 绝大多数盐（包括难溶盐）
强酸：HCl、H2SO4、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2
金属氧化物：Na2O、K2O 弱酸：CH3COOH、HF、H2CO3
弱碱：NH3•H2O、大多数难溶碱如 Fe（OH）3
电离方程式 H2SO4=2H++SO42－ CH3COOH H＋＋CH3COO－
NH3•H2O NH4++OH—（2）概念辨析：
① 电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
② 电解质与电解质溶液区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
③ 电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。
④ 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）
典例1. 下列叙述中错误的是（ ）
A. 离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质
B. 弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质
C. 具有强极性键的化合物一定是强电解质
D. 具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡
【答案】C
二. 电解质溶液的导电性和导电能力
⑴ 电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
⑵ 电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。
电解质的电离情况分类说明：
① NaCl、NaOH等盐、强碱类离子化合物在水溶液里或熔融状态下都能发生电离，都能导电。
② Na2O、MgO等活泼金属氧化物类离子化合物在熔融状态下能电离且能导电，或与水反应（Na2O），或不溶于水，因此不谈他们在水溶液中的电离。- 上一篇资料:甘肃省靖远三中2017-2018学年高二上学期期中考试理科化学试卷（含答案）
下一篇资料:广西陆川县中学2017-2018学年高二10月月考化学试题（含答案）
- 1000·选修4第二节《水的…
- 993·3.2《酸碱中和滴定…
- 931·用已知浓度碱滴定…
- 644·3.2《水的电离和溶…
- 528·酸碱中和滴定及曲…
- 445·第二节 水的电离和…
- 436·人教版化学选修4第…
- 398·水的电离和溶液的…
- 390·第二节 水的电离和…
- 371·高二化学水的电离…
- 365·第二节 水的电离和…
- 359·《水的电离和溶液…