姚安一中2017—2018学年上学期高二年级10月月考
化学试卷
1. 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】C
【解析】试题分析:A.铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应,A错误;B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应,B错误;C.灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应,C正确;D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应,D错误,答案选C。
考点:考查放热反应、吸热反应及氧化还原反应判断
2. 下列说法正确的是( )
A. 反应热指的是反应过程中放出的热量
B. 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数
C. 热化学方程式的化学计量系数只能为整数
D. 所有的化学反应均伴随能量变化
【答案】D
【解析】A、恒压下,在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫反应热,故A错误;B、热化学方程式表示物质变化和能量变化,化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,故B错误;C、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,所以可以用分数表示,故C错误;D、化学反应的实质是断裂旧化学键,形成新的化学键的过程,一定伴随能量变化,所以所有的化学反应都伴随着能量的变化,故D正确;故选D。
3. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ•mol-1
下列说法正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
【答案】D
【解析】试题分析:根据③可知灰锡的能量比白锡的能量低,所以反应①放出的热量比反应②放出的能量多,故ΔH1<ΔH2,错误;B.根据③可知当温度>13.2℃时灰锡会转化为白锡,所以在常温下以白锡状态存在,错误;C. 灰锡转化为白锡的反应是吸热反应,错误;D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会转化为白锡,仪器会自行毁坏,正确。
【考点定位】考查物质的存在与温度的关系的知识。
【名师点睛】物质存在的状态与温度有关,在温度小于13.2℃时以白锡存在,在温度大于13.2℃时,以灰锡存在。物质含有的能量越低,物质的稳定性越强。因此保存物质或使用物质时要结合物质的存在形式。
4. 已知:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是( )
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B. ①的反应热为 221 kJ
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
【答案】A
【解析】A.燃烧热要求充分燃烧成稳定氧化物,该反应生成CO,没有生成稳定氧化物CO2,一氧化碳燃烧会继续放热,因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1,故A正确;B.在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫反应热,反应热的单位为kJ•mol-1, 故B错误;C.中和热为放热反应,则叙述中和热时不用“-”,即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1,故C错误;D.浓硫酸稀释时会放出热量,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水,放出的热量大于57.3kJ,故D错误;故选A。
点睛:使用燃烧热时要注意两个关键点:①反应物用量:可燃物为1mol;②产物要求:充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)]。
5. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ
C. 436 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】试题分析:设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ,根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O,2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O=O键,吸收的能量为(2x+496)kJ;生成2 mol H2O形成4 mol H—O键,放出的能量为4×463 kJ=1852 kJ,依据能量守恒定律放出能量484kJ=1852 kJ-(2x+496)kJ,解得x=436kJ,答案选C。
考点:考查化学反应中的能量变化,反应热与键能的关系
6. 已知298 K时合成氨反应,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ•mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(假定热量无损失)( )
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定
【答案】A