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安徽省蚌埠市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：245.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2017-11-17 15:18:21
- 上传时间：2017-11-17 15:18:50
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※资料简介※
埠二中2017-2018学年高二第一学期期中考试
化学试题
考试时间：90分钟    试卷分值：100分
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
相对原子量：H-1 Li-7 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 C-12 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（每小题3分且只有一个选项符合题意)
1．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述中正确的是(　　)
A．它位于周期表中第3周期第IVA族
B．它的原子核外有三种形状不同的电子云
C．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
D．核外电子排布图为

2．下列各组原子中，化学性质一定相似的是（）
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是(　　)
A．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
B．PH3分子是极性分子
C．PH3分子呈三角锥形
D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为

4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是(　　)
A．电负性：④>③>②>①       B．第一电离能：④>③>②>①
C．原子半径：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①

5．已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol -1 .根据表中数据判断下列说法中错误的是(　　)
A．元素X的常见化合价为+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应
D．元素X与氯形成化合物时,化学式可能为XCl

6．下列化合物中，共价键的类型和分子的极性（极性或非极性）完全相同的是（　　）
A．HCl和H2OB．CH4和C2H2C．BF3和NH3D．CO2和SO2

7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素

8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
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