广东省惠阳区中山中学高中化学选修四导学案--电解池
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第1章 化学反应与能量转化
第2节电能转化为化学能——电解（第1课时）（电解原理）
【学习目标】
1.了解电解池的工作原理。
2.能写出电解池的电极反应式。
【学习重点难点】
电解池的电极反应式。
【自学引导】
人们利用能自发进行的氧化还原反应设计成原电池，利用 使不能自发进行的氧化还原反应发生
一、电解概念及电解池的组成
1．电解
让 通过 或 ，在两电极上分别发生 和 的过程叫电解。电解过程中电能转化为 。人们把将电能转化为化学能的装置称为 。
2．构成电解池的条件
电解池由 ， 和 三部分构成，以上三部分形成闭合回路。
二、电解的原理
1．原理
电子从外接电源的 流出，经导线到达电解池的 ，电解质溶液中的 移向阴极，氧化性强的离子在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解质溶液中的 移向阳极，其中还原性强的离子在 失去电子(也可能是阳极很活泼而本身失去电子)而被氧化，发生氧化反应，这样电子又从电解池的阳极流出，沿导线流回外接直流电源的正极。
2．电极的判断及电极反应
(1)阳极：与电源 相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生 。
(2)阴极：与电源 相连，溶液中阳离子移向此极，得到电子，发生 。
三、离子的放电顺序及电解的规律
1．放电
阳离子 电子而阴离子 电子的过程叫放电。
2．离子的放电顺序
(1)阳极产物的判断
首先看电极，如果是活泼电极(铂和金除外)，则电极本身失电子被氧化，阴离子不放电；如果是惰性电极(Au、Pt、石墨)，则要看溶液中阴离子失电子能力强弱，谁强谁放电，阴离子放电顺序为：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。
(2)阴极产物的判断
不用考虑电极本身，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序与金属活动性顺序相反，顺序为与金属活动性顺序相反。
【自学检测】
1.如图是电解熔融NaCl的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子数目不变【互动探究】
1.电解熔融氯化钠（书本p11交流与研讨）【课堂检测】
二、用惰性电极电解下列熔融电解质
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