四川省射洪中学校高2016级高二上期半期考试
化学试卷
考试范围:选修三;考试时间:100分钟;命题人:陈贵兵; 审题人:卿伟
可能用到的相对原子质量:Cu—64 Cl—35.5
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共21道小题,每小题2分,共42分)
1.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是( )
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理
2.下列有关叙述或化学用语表示正确的是( )
A.S2-的结构示意图: B.过氧化氢的电子式:
C.Ge原子的简化电子排布式:4s24p2 D.氯化钠的分子式:NaCl
3.下列有关物质性质的比较,不正确的是
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B.酸性:HF<HCl<HBr<HI
C.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
D.金属性:Li>Na>K>Rb
4.化学在生活、生产中应用广泛.下列有关物质的性质和应用均正确的是( )
A.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
B.漂白粉和二氧化硫均具有漂白性,将两者混合使用,可增强漂白效果
C.酒精能使蛋白质变性,医院一般用100%的酒精进行消毒
D.氧化铝熔点很高,其制造的坩埚可用于熔融烧碱
5.下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
6.下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
7.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D. 分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定
8.图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别.下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是( )
A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O
9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T.R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡.六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是( )
A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z
B.简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为:Y>T
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<R
D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Y原子P能级上有2个未成对电子,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z的电负性大小顺序是Z<Y<X
B.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X>Y>Z>W
D.W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形
11.下列说法正确的是 ( )
A.如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物
B.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
C.两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
D.碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
12.下列说法正确的是( )
A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1
D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
13.化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下