辽宁省北票市高级中学人教版高中化学必修一学案--2.2 离子反应
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第二章 第2节 离子反应(3)
【学习目标】离子共存、离子方程式的书写
【学习重点】离子共存
【学习难点】离子共存
【学法指导】通过小组讨论、加深理解和应用。
【知识链接】
1． 常见的强酸有_______、_______、________、________、________、________，常见的强碱有_________、_________、________、_______。
2． 常见物质的溶解性：所有硝酸盐都______；氢氧化物中_________、_________、________、_______可溶，_________微溶，其余都_______；氯化物中_______难溶，其余都________；硫酸盐中“一难溶”为__________，“两微溶”为_______、__________，其余都_______；碳酸盐中_______、_______、________可溶，其余难溶或水解。
【知识巩固】
按步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：
（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
（3）铁与硫酸铜溶液反应：
（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：
（5）铝与稀硫酸反应：
（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
（7）碳酸钠溶液与硝酸反应：
（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
（9）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：
（10）氢氧化钠溶液与醋酸反应
【新知讨论】
四、离子共存
1.“一色”--溶液颜色
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－生成沉淀
2.“二性”--溶液的酸，碱性
（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-- 上一篇资料:辽宁省北票市高级中学人教版高中化学必修一学案--2.1 物质的分类
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