辽宁省北票市高级中学人教版高中化学必修一学案--2.3 氧化还原反应
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第二章第三节 氧化还原反应 （第2课时）
[教学目标]：
1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；
2．了解氧化反应、还原反应的概念；
3. 氧化还原反应的本质及判断。
【复习回顾】
1.判断氧化还原反应的依据是 ；
2. 下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D．3Cl2＋6KOH浓 5KCl＋KClO3＋3H2O
[教学过程]：
一、氧化还原反应的本质
问题1：氧化还原反应中化合价为什么会升降？（阅读课本P36页）
问题2：以下列两个方程式为例从电子得失角度分析下面两个例题化合介为什么会发生变化
2Na +Cl2 2NaCl H2 +Cl2 2HCl【小结】
1：判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。
2：物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，
物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应课堂练习一：
1、下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用课本P36页分析氧化还原反在的方法进行分析Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 2CO＋O2=====点燃2CO2
2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应完成课本P37页[学与问]
二、氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物
阅读课本P37页回答完成填空
氧化还原反应是：由 和 作为反应物共同参加的反应。
反应中电子是从 转移到 。
(1)氧化剂：
①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。
②氧化剂具有： 性，在化学反应中被 ，发生 反应。
③常见的氧化剂: 等。
(2)还原剂：- 上一篇资料:辽宁省北票市高级中学人教版高中化学必修一学案--2.2 离子反应
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